Типи хімічних реакцій (9 клас)
ОПОРНИЙ КОНСПЕКТ «КЛАСИФІКАЦІЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ»
Явища – будь-які зміни, що відбуваються в оточуючому світі
…………………… …………………………….
Це явища в ході яких Це явища, під час перебігу яких
не змінюється хімічний відбувається ………………………….
……………………………….. ……………………………………………
………………………………. ……………………………………………
ПРИКЛАДИ:
танення льоду, випаровування води, горіння природного газу,
плавлення металу, сублімація йоду гниття органічних речовин
бродіння, ржавіння металу
Хімічне рівняння –умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул, індексів та математичних знаків.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Вихідні речовини Продукти реакції
Реагенти
Ознаки хімічних реакцій, що зустрічаються найчастіше:
- Поглинання чи виділення ………………………..
- Зміна ……………………………………………………………. реакційної суміші
- Утворення або розчинення ………………………………………..
- Виділення або поглинання …………………………………………
- Поява або зникнення запаху
Умови виникнення або перебігу хімічної реакції:
- Контакт між реагуючими …………….
- Підтримка певного температурного режиму
- Здрібнення та перемішування ……………………..у твердому стані
- Підвищення тиску реагентів у газоподібному стані
Класифікація хімічних реакцій
І. За ознакою зміни числа реагентів і продуктів реакції.
|
№ пп. |
Тип реакції |
Визначення |
Приклад |
|
1 |
………………. А + В = АВ |
Реакція, внаслідок якої з декількох речовин утвориться одна складна речовина |
CaO + CO2 = CaCO3 |
|
2 |
……………….. АВ = А + В |
Реакції, внаслідок яких з однієї складної речовини утворюється кілька нових речовин |
CaCO3 = CaO + CO2 |
|
3 |
…………………. А + ВС = АС +В |
Реакції в ході яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з хімічних елементів у складній речовині |
Zn+HCl = ZnCl2 + H2 |
|
4 |
……………….. АВ + СД = АД + СВ |
Реакції в ході яких складні речовини обмінюються складовими частинами |
HCl + NaOH = NaCl + +H2O |
ІІ. За ознакою зміни ступеня окислення реагентів і продуктів реакції
|
№ пп. |
Тип реакції |
Чим характеризується |
Приклад |
|
1 |
|
В ході реакції ступені окислення хімічних елементів не змінюються |
+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO3 = CaO + CO2 |
|
2 |
|
В ході реакції ступені окислення хімічних елементів змінюються |
0 +1 -1 +2 -1 0 Zn+HCl = ZnCl2 + H2 |
ІІІ. За ознакою оборотності (повноти протікання)
|
№ пп. |
Тип реакції |
Чим характеризується |
Приклад |
|
1 |
|
Відбувається одночасно у двох напрямках |
CO + Cl2 → COCl2 3H2 + N2 → 2NH3 |
|
2 |
|
Відбувається лише в одному напрямку, продуктами реакції є газ, осад, чи малодисоціююча речовина (найчастіше вода) |
2KClO3 → 2KCl+ 3O2 H+ + OH- → H2O Ag++ Cl- → AgCl
|
___________________________________________________________________
ІV. За наявністю каталізатора
|
№ пп. |
Тип реакції |
Чим характеризується |
|
1 |
|
Відбуваються за наявності каталізатора(речовини, яка не витрачається під час реакції, не входить до складу продуктів реакції, але без неї протікання реакції неможливе) |
|
2 |
|
Протікають самовільно, без участі каталізатора |
V . За тепловим ефектом
|
№ пп. |
Тип реакції |
Чим характеризується |
|
1 |
|
Виділенням теплоти, ∆Н <0 |
|
2 |
|
Поглинанням теплоти, ∆Н >0 |
VІ. Залежно від фазового стану середовища
|
№ пп. |
Тип реакції |
Середовище |
Приклад |
|
1 |
|
Однорідне (гомогенне) |
3H2 + N2 → 2NH3 |
|
2 |
|
Неоднорідне (гетерогенне, реакція відбувається на межі поділу фаз) |
Zn+HCl → ZnCl2 + H2 |