Експериментальні задачі

8 клас  Узагальнення знань про основні класи неорганічних сполук

Варіант 1.

1. Розпізнати запропоновані речовини: сульфатна кислота, вапняна вода, дистильована вода.
2. Отримати оксид Купруму (ІІ) з Купрум (ІІ) хлориду. Довести, що оксид Купруму (ІІ) – основний оксид.
3. Як за допомогою дослідів визначити кожну з запропонованих речовин: Купрум (ІІ) оксид та сажа?

Варіант 2.

1. Розпізнати запропоновані речовини: калій гідроксид, хлоридна кислота, дистильована вода.
2. Отримати магній сульфат двома способами.
3. Як за допомогою дослідів визначити кожну з запропонованих речовин: цинк оксид, цинк сульфат

Варіант 3.

1. Розпізнати запропоновані речовини: хлоридна кислота, натрій нітрат, барій гідроксид.
2. Отримати кальцій карбонат, маючи вапняну воду.
3. Як за зовнішніми ознаками можна визначити кожну з двох речовин: а) Купрум (ІІ) хлорид, Ферум (ІІІ) хлорид; б) Мідний купорос, залізний купорос; в)Калій перманганат, калій нітрат?

Варіант 4.

1. Розпізнати запропоновані речовини: натрій гідроксид, вапняна вода, сульфатна кислота.
2. Як встановити, що видана речовина кислота не застосовуючи індикатор.
3. Як за зовнішнім виглядом розпізнати Ферум (ІІІ) гідроксид, Ферум (ІІ) гідроксид, Купрум (ІІ) гідроксид, натрій гідроксид?

Варіант 5.

1. Доведіть, що кальцій оксид - основний, а вуглекислий газ – кислотний оксид.
2. Отримати магній хлорид декількома способами.
3. Як за зовнішнім виглядом розпізнати: мідь, залізо, натрій?

Варіант 6.

1. У пробірках є розчини: натрій гідроксиду, сульфатної кислоти, калій сульфату. Як розпізнати ці речовини?
2. Чи реагуватиме натрій оксид з: хлоридною кислотою, міддю, барій хлоридом, водою, кальцієм?
3. Добути магній сульфат двома способами.                                                                                                                                                                                                                            Тема. Основи

Варіант 1.

1. Серед запропонованих реактивів без етикеток визначити луг: серед речовин є калій гідроксид, калій хлорид, хлоридна кислота, дистильована вода.
2. Добути основу маючи магній оксид. Чи можна добути основу з вуглекислого газу? Чому?
3. Добути дві нерозчинні основи.

Варіант 2.

1. Дано розчини речовин: натрій гідроксид, ферум (ІІІ) гідроксид, кальцій гідроксид, купрум (ІІ) гідроксид. Як не використовуючи реактивів розпізнати луг?
2. З купрум (ІІ) хлориду добути купрум (ІІ) гідроксид та купрум (ІІ) оксид.
3. Як розпізнати серед двох оксидів основний та кислотний?

Варіант 3.

1. З кальцій гідроксиду добути кальцій карбонат не використовуючи інших реактивів.
2. Провести реакції між нерозчинною у воді основою та кислотою; між лугом та кислотою. Яка відмінність в порядку виконання даних реакцій? Опишіть ознаки реакцій.
3. Визначити луг серед запропонованих у занумерованих пробірках речовин: сульфатна кислота, натрій гідроксид, натрій хлорид, кальцій гідроксид.

Варіант 4.

1. З цинку добудьте цинк хлорид, потім з цинк хлориду добудьте цинк гідроксид і перетворіть його в оксид. Опишіть ознаки реакцій, складіть хімічні рівняння.
2. Провести дві реакції обміну та дві реакції розкладу з участю основ.
3. Як не використовуючи реактивів розпізнати натрій гідроксид, алюміній гідроксид, купрум (ІІ) гідроксид, ферум (ІІ) гідроксид, ферум (ІІІ) гідроксид.

Тема. Приготування розчину солі заданої концентрації

Варіант 1.

1. Приготувати 150г 2%-ного розчину кухонної солі.
2. В 135г води розчинити 15г кухонної солі. Визначити масову частку кухонної солі в отриманому розчині.
3. Визначте густину розчину, якщо в 800г води розчинили 200г калій гідроксиду. Яка масова частка, молярна концентрація даного розчину?

Варіант 2.

1. Приготувати 75г 4%-ного розчину кухонної солі.

2. В 250г води розчинити 15г кухонної солі. Визначити масову частку кухонної солі в отриманому розчині.

3.  Визначте густину розчину, якщо в 100г води розчинили 20г натрій гідроксиду. Яка масова частка, молярна концентрація даного розчину?

Варіант 3.

1. Приготувати 15г 12%-ного розчину кухонної солі.
2. В  15г води розчинили 1г калійної селітри. Яка масова частка селітри у розчині?
3. В якій кількості води потрібно розчинити 50г мідного купоросу, щоб добути 10%-ний розчин купрум (ІІ) сульфату?

Варіант 4.

1. Приготуйте 120г 2,5%-ного розчину натрій карбонату.
2. Скільки цукру потрібно розчинити у 270г води для отримання 10%-ного розчину?
3. В якій кількості води потрібно розчинити 50г залізного купоросу, щоб отримати 10%-ний розчин ферум (ІІ) сульфату?

Тема: Оксиген та Сульфур

Варіант 1.

1. Провести реакції, що доводять якісний склад сульфатної кислоти.
2. Як довести, що калій перманганат містить в своєму складі оксиген?
3. Як з сірки, заліза та хлоридною кислоти отримати гідроген сульфід двома способами? (лише теоретично)
4. Чому розчинення міді в концентрованій сульфатній кислоті потрібно проводити лише у витяжній шафі, а розчинення заліза у розведеній сульфатній кислоті можна проводити без витяжки?

Варіант 2.

1. Як довести, що гідроген пероксид містить у своєму складі хімічний елемент оксиген?
2. Проведіть реакції характерні для натрій сульфіду.
3. Напишіть рівняння реакцій отримання калій сульфату всіма можливими способами.(теоретично)
4. Перевірте дію на цинк концентрованої та розбавленої сульфатної кислоти (обережно!). Поясніть спостереження.

Варіант 3.

1. Визначте запропоновані речовини: алюміній сульфат, цинк хлорид, сульфатна кислота.
2. Виходячи з купрум (ІІ) оксиду отримайте купрум (ІІ) сульфат і виділіть з нього мідний купорос.
3. Чому кров при пропусканні гідроген сульфіду чорніє?
4. Встановіть відношення міді до розведеної та концентрованої сульфатної кислоти (обережно). Поясніть явища, що спостерігаються.

Варіант 4.

1. Визначити запропоновані речовини: сульфатна кислота, хлоридна кислота, натрій сульфат, купрум (ІІ) сульфат.
2. Встановіть, чи містить зразок кухонної солі домішки натрій сульфату.
3. Як з часом буде змінюватися маса відкритих стаканів: а) з дуже розведеним розчином сульфатної кислоти; б) з концентрованим розчином сульфатної кислоти.
4. Запропонуйте всі можливі способи добування магній сульфату.

Тема: Нітроген та фосфор

Варіант 1.

1. Визначити запропоновані речовини: натрій ортофосфату, магній сульфат, цинк хлорид.
2. Довести якісний склад амоній сульфату.
3. Отримайте амоніак і доведіть, що отриманий газ – амоніак.

Варіант 2.

1. Визначити запропоновані речовини: амоній сульфат, амоній хлорид, амоній нітрат. Натрій хлорид.
2. Довести якісний склад амоній хлориду.
3. Виконати реакції характерні для нітратної кислоти.

Варіант 3.

1. Розпізнати запропоновані речовини: амоній гідроксид, натрій гідроксид, натрій ортофостат, натрій сульфат.
2. Отримати магній нітрат кількома способами.
3. Добути амоніак і довести, що він добре розчинний у воді.

Варіант 4.

1. Визначити запропоновані кристалічні речовини: натрій сульфат, амоній сульфат, натрій хлорид.
2. Доведіть якісний склад амоній хлориду.
3. Отримайте середню та кислу сіль калій ортофосфату.

Варіант 5.

1. Визначте запропоновані речовини: цинк сульфат, амоній нітрат, магній хлорид.
2. Добудьте амоніак і доведіть, що він проявляє основні властивості.
3. Отримати купрум (ІІ) нітрат.

Тема: Карбон та Силіцій

Варіант 1.

1. Визначити запропоновані речовини: натрій карбонат, натрій сульфат, натрій хлорид.
2. Виходячи з вапняної води добути кальцій карбонат та кальцій гідрокарбонат.
3. Добути силікатну кислоту. Чому вона є слабким електролітом?

Варіант 2.

1. Добути вуглекислий газ і довести його наявність. Довести, що вуглекислий газ – кислотний оксид.
2. Визначити запропоновані вам кристалічні речовини: калій нітрат, натрій хлорид, кальцій карбонат, натрій гідрокарбонат.
3. Як довести, що кальцій карбонат і кальцій гідрокарбонат взаємо перетворюються?

Варіант 3.

1. Добути вуглекислий газ і пропустити його через розчин барій гідроксиду. Що відбувається у пробірці з лугом?
2. Добути вуглекислий газ і дослідити його властивості.
3. Використовуючи мінімальну кількість реактивів, визначте вміст пробірок з розчинами, що містять катіони натрій, магнію, алюмінію, калію та аніони карбонату, сульфату, хлориду. Складіть план і запропонуйте кілька варіантів визначення.

Варіант 4.

1. Довести, що вода з колодязя містить солі кальцію та магнію. Як можна їх усунути?
2. Розпізнати речовини: натрій хлорид, натрій сульфат, натрій силікат, натрій карбонат.
3. Запропонувати декілька способів добування вуглекислого газу. Який прилад слід використовувати, щоб зібрати вуглекислий газ?

Варіант 5.

1. Вода, що містить сульфати та хлориди кальцію має не карбонатну твердість. Переконайтесь, чи можливе усунення не карбонатної твердості шляхом кип’ятіння. Які способи усунення цих солей ви можете запропонувати?
2. Довести якісний склад амоній гідрокарбонату (використовується як розпушувач тіста у харчовій промисловості).
3. Дано суміш натрій карбонату та натрій силікату. Як розділити дану суміш?

Тема: Узагальнення знань про неорганічні речовини

Варіант 1.

1. Провести реакції, що характеризують хімічні властивості хлоридною кислоти.
2. Виконати перетворення: кальцій карбонат --- кальцій хлорид --- кальцій сульфат --- кальцій гідроксид --- кальцій карбонат --- кальцій гідрокарбонат --- кальцій карбонат --- кальцій оксид.
3. Визначити запропоновані речовини: натрій хлорид, кальцій хлорид, алюміній хлорид, ферум (ІІІ) хлорид, ферум (ІІІ) сульфат.

Варіант 2 .

1. Провести реакції характерні для сульфатної кислоти.
2. Виконати перетворення: цинк --- цинк хлорид --- цинк гідроксид --- натрій тетрацинкат --- натрій сульфат --- натрій хлорид --- натрій сульфат.
3. Визначити запропоновані речовини: натрій ортофосфату, натрій карбонат, натрій силікат, натрій хлорид, натрій сульфат.

Варіант 3.

1. Добути кисень і довести його наявність.
2. Отримати магній сульфат трьома способами.
3. Визначити запропоновані речовини: натрій сульфід, натрій сульфат, натрій ортофосфату, натрій хлорид, амоній хлорид.

Варіант 4.

1. Добути вуглекислий газ і дослідити його властивості.
2. Проробіть реакції, що доводять якісний склад амоній сульфату.
3. За допомогою характерних реакцій визначити, в якій з пронумерованих пробірок містяться розчини амоній сульфату. Алюміній сульфату, натрій сульфату, алюміній хлориду.